QUÍMICA GERAL II
Analise a reação química abaixo:
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
Qual é a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100 g de sulfeto ferroso com 80% de pureza reagem com excesso de ácido cloridrico? Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.
1884 g
571 g
1270 g
880 g
279 g
Você já deve ter visto em algum desenho animado a menção ao gás hilariante, trata-se do N2O(g), que pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O( 
)
Quando utilizamos 4,0 g do NH4NO3(s) obtemos 2,0 g de gás hilariante como produto. Imaginando que o rendimento da reação seja de 100%, qual a pureza do nitrato de amônia?
100%
90%
80%
60%
75%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Durante uma cirurgia, um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, qual a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: dado: O2 = 32 g/mol.
10,0 kg.
4,0 kg.
16,0 kg.
8,0 kg.
12,0 kg.
Preparou-se 10.000 mL de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de 0,7 mol/L . Qual das alternativas abaixo contém a massa de hipoclorito de sódio utilizada na preparação dessa solução ? Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
703,2 g
276,0 g
521,5 g
189,3 g
1.928,5 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
1884 g
571 g
1270 g
880 g
279 g
Você já deve ter visto em algum desenho animado a menção ao gás hilariante, trata-se do N2O(g), que pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O( )
Quando utilizamos 4,0 g do NH4NO3(s) obtemos 2,0 g de gás hilariante como produto. Imaginando que o rendimento da reação seja de 100%, qual a pureza do nitrato de amônia?
100%
90%
80%
60%
75%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Durante uma cirurgia, um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, qual a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: dado: O2 = 32 g/mol.
10,0 kg.
4,0 kg.
16,0 kg.
8,0 kg.
12,0 kg.
Preparou-se 10.000 mL de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de 0,7 mol/L . Qual das alternativas abaixo contém a massa de hipoclorito de sódio utilizada na preparação dessa solução ? Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
703,2 g
276,0 g
521,5 g
189,3 g
1.928,5 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
)100%
90%
80%
60%
75%
O gás metano apresenta um elevado efeito estufa sobre o ambiente. Qual é volume ocupado por 64 g de gás metano (CH4) nas CNTP ?
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Durante uma cirurgia, um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, qual a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: dado: O2 = 32 g/mol.
10,0 kg.
4,0 kg.
16,0 kg.
8,0 kg.
12,0 kg.
Preparou-se 10.000 mL de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de 0,7 mol/L . Qual das alternativas abaixo contém a massa de hipoclorito de sódio utilizada na preparação dessa solução ? Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
703,2 g
276,0 g
521,5 g
189,3 g
1.928,5 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
64,0 litros.
89,6 litros.
11,2 litros.
67,2 litros.
22,4 litros.
Durante uma cirurgia, um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, qual a massa utilizada do referido gás foi equivalente a: dado: O2 = 32 g/mol.
10,0 kg.
4,0 kg.
16,0 kg.
8,0 kg.
12,0 kg.
Preparou-se 10.000 mL de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de 0,7 mol/L . Qual das alternativas abaixo contém a massa de hipoclorito de sódio utilizada na preparação dessa solução ? Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
703,2 g
276,0 g
521,5 g
189,3 g
1.928,5 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
10,0 kg.
4,0 kg.
16,0 kg.
8,0 kg.
12,0 kg.
Preparou-se 10.000 mL de uma solução de hipoclorito de sódio com concentração de 0,7 mol/L . Qual das alternativas abaixo contém a massa de hipoclorito de sódio utilizada na preparação dessa solução ? Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
703,2 g
276,0 g
521,5 g
189,3 g
1.928,5 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
703,2 g
276,0 g
521,5 g
189,3 g
1.928,5 g
Analisando uma solução em um laboratório, descobriu-se que ela contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água. Marque a alternativa que contém as corretas frações molares do álcool e da água na solução (massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16).
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
x1 = 0,5 e x2 = 0,5
x1 = 0,2 e x2 = 0,8
x1 = 0,3 e x2 = 0,7
x1 = 0,9 e x2 = 0,1
x1 = 0,4 e x2 = 0,8
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. O Brasil apresenta algumas jazidas desse metal, exploradas comercialmente. Em Carajás, a principal produção de minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III. Marque a alternativa que contém a fórmula correta desse óxido.
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
FeO.
Fe2O3.
Fe3O.
Fe3O2.
FeO3.
Sabemos que colocando um óxido ácido em presença de uma base, obteremos como produto um sal e água. Qual das alternativa a seguir possui uma reação química que representa esse fenômeno ?
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
CO + NaOH ---> NaCO2 + H2O
BaO + 2 HCl ---> BaCl2 + H2O
SO2 + 2 NaOH ---> Na2SO3 + H2O
K2O + NH4OH ---> K2NH4 + H2O
HCl + KOH ---> KCl + H2O
Produzindo, em ambiente controlado, a neutralização parcial do ácido bromídrico (HBr) pelo hidróxido ferroso [Fe(OH)2], obteremos como produtos dessa reação, os seguintes compostos (nas quantidades estequiométricas corretas):
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.
Imagine duas fórmulas genéricas: um ácido X e uma base Y. Na reação de neutralização total entre eles, teremos as seguintes proporções: dois mols de ácido X para três mols de uma base Y. A única alternativa que apresenta um ácido X e uma base Y para atender corretamente essa estequiometria é, respectivamente:
FeBr3 + 3 H2O.
FeBr2 + 2 H2O.
FeOHBr + H2O.
FeOHBr + 2 H2O.
FeBr2 + H2O.